Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur by Steudel, Ralf

Inorganic

By Steudel, Ralf

This up to date and entirely revised variation offers an in depth review over the chemistry of all non-metallic parts.

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This handbook of inorganic arrangements grew out of a one-quarter lecture direction in descriptive inorganic chemistry which the writer gave for a couple of years at Northwestern collage. Laboratory paintings (three hours every week) used to be non-compulsory. The path, meant essentially for senior and junior undergraduates, was once designed to provide a extra special account of inorganic chemistry than that of the freshman yr and to arrange the coed for a complicated graduate path in structural inorganic chemistry and valence concept.

Progress in Inorganic Chemistry, Volume 54

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Inorganic Syntheses, Vol. 22

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Inorganic chemistry in aqueous solutions

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Er geht nur eine Einfachbindung ein. Beispiele hierfür sind H2O, NH3 und CH4, in denen nur Einfachbindungen vorliegen und die Zentralatome in ihrer Valenzschale acht Elektronen aufweisen. Diese Elektronen sollen sich nun auf dem als kugelförmig angesehenen Atomrumpf so anordnen, dass der Abstand von Elektronen gleichen Spins maximal und die Energie damit minimal wird. Jedes Elektronenpaar besteht aus einem Elektron mit α-Spin (s = +) und einem mit β-Spin (–). Der maximale Abstand zwischen vier Elektronen mit α-Spin wird bei tetraedrischer Anordnung erreicht.

Diese Polyeder (Abb. 11) werden von gleichseitigen Dreiecken eingehüllt. h. gleichberechtigt. Tetraeder Oktaeder Ikosaeder Abb. B. 12 C5, 10 C3, 15 C2, i, …). 40 2 Die chemische Bindung Zu den speziellen Punktgruppen zählt man auch die linearen Moleküle. Lineare Moleküle ohne Inversionszentrum erhalten das Symbol C∞v. Einige Beispiele sind: N2O, ClCN, OCS und [SCN]–. Diese Moleküle weisen eine ∞-zählige Drehachse auf (C∞). Die Achse mit der höchsten Zähligkeit betrachtet man nun stets als vertikale Achse und gibt ihr den Index „v“, im vorliegenden Fall also C∞v.

1916, 38, 762. 2 Moleküle und ihre Geometrie In analoger Weise können O-Atome mit H-Atomen zu dem gewinkelten Wassermolekül H2O und N-Atome mit H-Atomen zum pyramidalen Ammoniakmolekül NH3 kombiniert werden: . N . N . + 3 H H H H In diesen Beispielen erreichen die beteiligten Atome die jeweilige Edelgaskonfiguration, wenn man die gemeinsamen Elektronenpaare jeweils bei jedem Atom mitzählt. Für Nund O-Atome ergibt sich also eine Oktettkonfiguration, wie sie das Neonatom aufweist. Es wurde im Rahmen dieser Vorstellungen behauptet, dass die Edelgaskonfiguration besonders stabil sei.

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